В данном уроке ты узнаешь, что такое относительная молекулярная масса вещества и как ее рассчитать.. #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массамолекулы, #относительнаямолекулярнаямасса, #расчетотносительноймолекулярноймассы, #молекулярнаямасса
Химия для начинающих;). В видео рассматривается одна из самых сложных тем в химии количество вещества (моль), молярная масса и задача на эту тему. Решение задачи по химии. Урок предназначен для учеников 8 классов и абитуриентам, сдающим тесты егэ по химии.. Относительная атомная масса. Молекулярная масса. https://youtu.be/fjuvlj9J4OA
Задачи по химии. На этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через массу вещества. Также познакомишься с понятием «молярная масса» и научишься ее вычислять простым способом.. подписаться на мой канал здесь https://www.youtube.com/channel/UCEOKbTCXJH8HlF6rRTwtfDw?view_as=subscriber. #химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса. #молярнаямасса #задачипохимии #моль
В этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. Также познакомишься с понятием «молярная масса» и научишься ее вычислять простым способом.. #химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса
Скачать это видео для своей работы вы можете по ссылке: https://videouroki.net/blog/massa-molekul-kolichestvo-veshchestva.html. Полный комплект уроков можно получить здесь: https://videouroki.net/catalog/4/. На этом уроке мы познакомимся с основными величинами, используемыми в молекулярной физике. Также мы получим представление о массе неорганических молекул и рассмотрим несколько задач на данную тему.
Извините, но насколько мне известно, Амедео Авогадро число, названное в честь него, не вычислял. Примерно точную оценку этому числу в 1908 г. дал Жан Батист Перрен, что было равно 6,8*10^23 вычисленной из параметров Броуновского движения. Авогадро же 1811 г. выдвинул гипотезу, которая позже стала называться законом Авогадро, на основе которого и стали делаться вычисления точного числа Авогадро.
Меня учили: «понимать» намного экономней и эффективней, чем « запоминать». Прошу запомнить: (число ящиков с яблоками)=( общее число яблок)/( число яблок в каждом из ящиков). А может проще ПОНЯТЬ?? С уважением, Лидий.
Огромное Вам спасибо за то что открыли этот канал,благодаря Вам я сейчас изучаю химию с нуля(хотя я в 8 классе) но в школе ничего не понимала, а здесь очень хорошо. Все сразу становится понятно. Я всегда думала сто химия это самый трудный предмет на свете,но Вы дали мне понять что это не так. СПАСИБО БОЛЬШОЕ! А еще, хочу спросить, у вас на канале есть видео о названиях химических веществ?
Ура, я поняла почему молярная масса численно равна относительной молекулярной массе! Молярная масса (М)это по определению масса одного моля вещества, т.е масса 6,02×10^23 молекул данного вещества. Значит M = 6,02×10^23 × масса молекулы. А т.к. относительная молекулярная масса Мr = масса одной молекулы/1 а.е.м, то масса молекулы = Mr × 1 а.е.м. В итоге M = 6,02×10^23 × Mr × 1 а.е.м = 6,02×10^23 × Mr × 1.66×10^-24 = Mr × 1 = Mr.
Здравствуйте, объясните пожалуйста следующее: как я понял из книг по химии, смысл введения в химии моля удобство счета, а точнее,взял химик N молекул одного реагента, такое же N молекул другого реагента, получился продукт реакции то же N молекул, ничего лишнего не осталось…, но вот сколько я смотрю примеров уравнений, там вообще такого нет, взяли одного вещество 1 моль другого 4 моля на выходе вообще третье значение количества вещества??? или я что то не так понимаю. Спасибо.
Ребят объясните дебилу! Na=6.02*10в 23/1моль но мы знаем, что моль это 6.02*10в 23 ТО ЕСТЬ! Na= 6,02*10в 23/6.02*10 в 23 А ЭТО РАВНО ЕДИНИЦЕ! И все последующие вычисления полный бред. ЧТО НЕ ТАК????
27. Количество вещества. Молярная масса В этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. Также познакомишься с понятием «молярная масса» и научишься ее вычислять простым способом. #химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса
Здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента: 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода 16, т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода, ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?
Блин, посмотрел за сегодня 16 уроков, голова кипит, но вроде почти всё понял. Я просто решил подготовится к переходу в 7 класс(В Украине химия с 7 класса), но не думал что меня так заинтересует, спасибо за уроки!
Спасибо, очень помогаете) Подскажите пожалуйста в чем отличия атомной и молекулярной масс, как я понял, что атомная масса нужна для расчета именно атомов, т.е. рассчитать атомную массу H2SO4 не получится, а вот отдельные элементы можно. И наоборот молекулярная масса нужна для расчета веществ и не подойдёт для расчета отдельных элементов, спасибо
CuSO4 решила рассчитать в сумме получилось так Cu-64,S-32,О-16*4=64 из это следует что 64+32+64=160 -100%-это общая сумма а как рассчитать каждый елемент отдельно, у меня получилось 4%, 2%, 4% но это не верно или как?
Огромное Вам спасибо! Начал проходить плейлист вчера, и сегодня уже здесь. Когда проходил это все в школе, то было ужасно скучно и неинтересно, и как следствие, очень мало запомнил. Тут все понятно и интересно! Стало интересно, смогу ли я пройти школьный курс неорганической химии за неделю(или меньше)))
Здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента: 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода 16, т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода, ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?
Извините, но насколько мне известно, Амедео Авогадро число, названное в честь него, не вычислял. Примерно точную оценку этому числу в 1908 г. дал Жан Батист Перрен, что было равно 6,8*10^23 вычисленной из параметров Броуновского движения. Авогадро же 1811 г. выдвинул гипотезу, которая позже стала называться законом Авогадро, на основе которого и стали делаться вычисления точного числа Авогадро.
Меня учили: «понимать» намного экономней и эффективней, чем « запоминать». Прошу запомнить: (число ящиков с яблоками)=( общее число яблок)/( число яблок в каждом из ящиков). А может проще ПОНЯТЬ?? С уважением, Лидий.
Огромное Вам спасибо за то что открыли этот канал,благодаря Вам я сейчас изучаю химию с нуля(хотя я в 8 классе) но в школе ничего не понимала, а здесь очень хорошо. Все сразу становится понятно. Я всегда думала сто химия это самый трудный предмет на свете,но Вы дали мне понять что это не так. СПАСИБО БОЛЬШОЕ!
А еще, хочу спросить, у вас на канале есть видео о названиях химических веществ?
Ура, я поняла почему молярная масса численно равна относительной молекулярной массе!
Молярная масса (М)это по определению масса одного моля вещества, т.е масса 6,02×10^23 молекул данного вещества. Значит M = 6,02×10^23 × масса молекулы.
А т.к. относительная молекулярная масса Мr = масса одной молекулы/1 а.е.м, то масса молекулы = Mr × 1 а.е.м.
В итоге M = 6,02×10^23 × Mr × 1 а.е.м = 6,02×10^23 × Mr × 1.66×10^-24 = Mr × 1 = Mr.
Здравствуйте, объясните пожалуйста следующее: как я понял из книг по химии, смысл введения в химии моля удобство счета, а точнее,взял химик N молекул одного реагента, такое же N молекул другого реагента, получился продукт реакции то же N молекул, ничего лишнего не осталось…, но вот сколько я смотрю примеров уравнений, там вообще такого нет, взяли одного вещество 1 моль другого 4 моля на выходе вообще третье значение количества вещества??? или я что то не так понимаю. Спасибо.
Ребят объясните дебилу! Na=6.02*10в 23/1моль но мы знаем, что моль это 6.02*10в 23 ТО ЕСТЬ! Na= 6,02*10в 23/6.02*10 в 23 А ЭТО РАВНО ЕДИНИЦЕ! И все последующие вычисления полный бред. ЧТО НЕ ТАК????
27. Количество вещества. Молярная масса
В этом уроке ты узнаешь что такое количество вещества и что из себя представляет 1 моль любого вещества. Научишься рассчитывать количество вещества через число частиц (атомов или молекул) и через массу вещества. Также познакомишься с понятием «молярная масса» и научишься ее вычислять простым способом.
#химияснуля, #егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #количествовещества, #моль, #постояннаяавогадро, #числоавогадроя, #молярнаямасса
Здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента: 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода 16, т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода, ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?
Блин, посмотрел за сегодня 16 уроков, голова кипит, но вроде почти всё понял. Я просто решил подготовится к переходу в 7 класс(В Украине химия с 7 класса), но не думал что меня так заинтересует, спасибо за уроки!
Спасибо, очень помогаете)
Подскажите пожалуйста в чем отличия атомной и молекулярной масс, как я понял, что атомная масса нужна для расчета именно атомов, т.е. рассчитать атомную массу H2SO4 не получится, а вот отдельные элементы можно.
И наоборот молекулярная масса нужна для расчета веществ и не подойдёт для расчета отдельных элементов, спасибо
CuSO4 решила рассчитать в сумме получилось так Cu-64,S-32,О-16*4=64
из это следует что 64+32+64=160 -100%-это общая сумма
а как рассчитать каждый елемент отдельно, у меня получилось 4%, 2%, 4%
но это не верно или как?
Огромное Вам спасибо! Начал проходить плейлист вчера, и сегодня уже здесь. Когда проходил это все в школе, то было ужасно скучно и неинтересно, и как следствие, очень мало запомнил. Тут все понятно и интересно! Стало интересно, смогу ли я пройти школьный курс неорганической химии за неделю(или меньше)))
Здравствуйте. Скажите пожалуйста, правильно ли я понимаю, почему 1моль (скажем атомов) численно равен относительной атомной массе хим. элемента: 1 атом водорода имеет массу 1, а один атом кислорода 16, т.е в 16 раз больше, следовательно, 1моль атомов кислорода будет в 16 раз тяжелее 1моля водорода, ну или 1моль хрома в 51 раз тяжелее 1 моля водорода?
Молекулярная масса
В данном уроке ты узнаешь, что такое относительная молекулярная масса вещества и как ее рассчитать.
#егэхимия, #огэхимия, #химиянаотлично, #массамолекулы, #относительнаямолекулярнаямасса, #расчетотносительноймолекулярноймассы, #молекулярнаямасса